水的离子积常数Kw是一个温度的函数，言外之意就是只和温度有关，只要温度不变，溶剂是水这些前提条件不变，那么Kw就不变：
Kw= c(H＋) · c(OH－)
温度不变，水作溶剂时：Kw是一个定值，不发生变化。也就是说，无论是加入酸性物质，还是加入碱性物质，还是加水稀释或者加入其他中性物质，Kw均不发生变化。
对c(H＋)和c(OH－)的准确理解：
c(H＋)指的是溶液体系中的氢离子浓度。
c(OH－)指的是溶液体系中的氢氧根浓度。
当只有水，不加入其他物质时，Kw= c(H＋) · c(OH－)里的c(H＋)指的是水电离出的氢离子浓度，c(OH－)指的是水电离出的氢氧根浓度。
溶液体系中的离子浓度和水电离出的离子浓度，这可是两个概念。
溶液中的离子浓度，包括水电离出的离子浓度和其他电解质电离出的离子浓度，而水电离出的离子浓度只是水自己电离出的离子浓度。举个例子，当加入一定浓度的盐酸时，会大量引入氢离子，这个时候溶液体系的氢离子浓度就包含了两部分，一部分是盐酸电离提供的，一部分是水电离提供的，但通常情况下盐酸电离出的氢离子浓度，会远大于水电离出的氢离子浓度，所以水电离出的氢离子浓度往往就忽略不计了。此时，我们直接用盐酸提供的氢离子浓度作为溶液体系的氢离子浓度。
那么溶液中的氢离子浓度是多少，该怎么计算呢？我们用一个场景来计算说明。
常温下(25℃)，水电离出的c(H＋)= 1×10－12mol/L，求溶液的c(OH－)。
规律：常温下，正常水电离出的c(H＋) = 1×10－7mol/L，只要c(H＋)≠1×10－7mol/，那么溶液的离子浓度被打破，意味着溶液中不是加入酸(性)就是加入碱(性)物质或溶液了。
如果c(H＋)被“搅局”，说明加入了酸性物质，这个时候溶液中的c(H＋，aq)是由“搅局者”说了算，水电离出的C(H＋)就少的可怜被忽略了，但是溶液中的氢氧根只能由水来提供，c(OH－，aq)=(OH－，H2O)=c(H＋) = 1×10－12mol/L。
如果c(OH－)被“搅局”，说明加入了碱性物质，这个时候溶液中的c(OH－，aq)是由“搅局者”说了算，但是溶液中的氢离子只能由水来提供，c(H＋，aq) = c(H＋，H2O) = c(H＋) = 1×10－12mol/L，溶液体系中的c(OH－，aq)=Kw/c(H＋，aq)= 10－14/10－12= 10－2mol/L。
(责任编辑：化学自习室)